Chimica: pile e accomulatori

Messaggioda Joseph » 5 set 2011, 11:08

Visto che mi servono crediti per versioni posto qualche appunto.

Chimica: pile e accumulatori
Le pile utilizzano una reazione di ossido riduzione. La prima pila creata era la pila di Daniel formata da due contenitori con all'interno acido solforico e lamine di zinco e rame e un tubo ad U chiamato ponte salino che li collega.
Lo zinco rappresenta il polo negativo mentre il rame quello positivo. Il ponte salino è di cloruro di potassio (KCl).
Gli accumulatori: all'interno hanno sia un processo chimico che uno elettrico. L'accumulatore della macchina è ricaricato dalla dinamo (alternatore). All'interno c'è H2SO4, e quando l'acidità è diversa l'accumulatore tenderà a non funzionare più o perché gli elettrodi si ossidano o perché il piombo si riduce ad una lamina sottile.
L'unità base è il potenziale standard che è quello dell'idrogeno in quanto esso produce zero.
La forza elettromotrice è data dalla differenza tra forza potenziale standard positivo e forza potenziale standard negativo. A secondo di quanto prodotto da questa forza si stabilisce poi la quantità di lamine/prodotti da utilizzare per ottenere un tot. di potenza per la pila.
Per calcolare invece il potenziale di una pila di ossido riduzione utilizziamo la legge di Nerst (utile anche per gli impulsi nervosi).
Esistono anche le pile a secco che non utilizzano soluzioni liquide e le pile alcanine che hanno idrossido di potassio.

Joseph

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Messaggioda *Yole* » 5 set 2011, 15:23

grazieate hai guadagnato un credito

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