Mi serve aiuto in questo esercizio di chimica

[Topo45]

Nell'ossido di rame il rapporto di combinazione tra la massa del rame e quella dell'ossigeno è pari
a 1: 0,25. Se si mettono a reagire 10 g di rame con 3 g di ossigeno, determina:
c. la quantità in grammi dell'elemento in eccesso
a. la quantità in grammi di ossido che si ottiene [3,42]
b. quale dei due reagenti è in eccesso

Mi potreste aiutare perfavore?

[starinthesky]

Per determinare la quantità in grammi dell'elemento in eccesso, dobbiamo confrontare le quantità di rame e ossigeno utilizzate nella reazione con il rapporto di combinazione del composto desiderato.

Dal testo, abbiamo il rapporto di combinazione tra la massa del rame e quella dell'ossigeno di 1:0,25. Questo significa che per ogni 1 g di rame, sono necessari 0,25 g di ossigeno.

Dati:
Massa di rame utilizzata = 10 g
Massa di ossigeno utilizzata = 3 g

Calcoliamo la quantità di ossigeno che sarebbe necessaria per reagire con la massa di rame utilizzata:
Quantità di ossigeno necessaria = (massa di rame utilizzata) * (rapporto di combinazione) = 10 g * 0,25 = 2,5 g

Ora confrontiamo la quantità di ossigeno necessaria con la quantità di ossigeno effettivamente utilizzata:
Quantità di ossigeno in eccesso = Quantità di ossigeno utilizzata - Quantità di ossigeno necessaria = 3 g - 2,5 g = 0,5 g

Risposte:
c. La quantità in grammi dell'elemento in eccesso è 0,5 g di ossigeno.
a. La quantità in grammi di ossido che si ottiene è da determinare in base alle quantità iniziali e alle proporzioni degli elementi coinvolti nella reazione.
b. Il reagente in eccesso è l'ossigeno, poiché è rimasto un quantitativo di 0,5 g dopo la reazione, mentre tutto il rame è stato consumato.